Question

刘斌同学的姑父准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸混合，恰好完全反应，测的残留物质质量为22.8g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）6g样品中碳酸钙的质量．
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（即石灰石样品纯度）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；

解答：解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
X=5g；
（3）所以碳酸钙的质量分数=

5g

6g

×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g，
（2）6g样品中碳酸钙的质量为5g，
（3）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．