Question

【题目】我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	7.0	5.0	3.0	1.5	X

请计算：
（1）X的值为 ．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）83.3%
（3）解：每10g盐酸对应2g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
2g	y

=

y=1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为 ×100%=14.6%

【解析】解：前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈83.3%
答：（1）X的值为 1.5．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．