题目内容
17．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）| A． | Na2SO4和SO3 | B． | SO2和SO3 | C． | SO2和H2SO4 | D． | S和H2S |
分析 根据单质中元素的化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零分析．
解答 解：A．硫酸钠中，硫元素的化合价是+6，三氧化硫中，硫元素的化合价是+6．正确；
B．二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，三氧化硫中，硫元素的化合价是+6．错误；
C．二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，硫酸中，硫元素的化合价是+6．错误；
D．硫属于单质，化合价是0，硫化氢中，硫元素的化合价是-2．错误．
故选A．
点评 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．下列是我国一年四季中的一些现象或活动，其中包含化学变化的是（ ）
| A． | 春天柳絮飞扬 | B． | 夏天槐花飘香 | C． | 秋天秋风送爽 | D． | 冬天炉火取暖 |
8．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 40℃时Z的溶解度最大 | |
| B． | 温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多 | |
| C． | 40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同 | |
| D． | 60℃时，100g水中，加入60gX，得到溶质质量分数为37.5%的不饱和溶液 |
5．化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（ ）
| A． | 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 | |
| B． | 城市建设引起尘土飞扬，造成PM2.5严重超标，应多植树、多洒水 | |
| C． | 糖类和维生素在人体内经氧化都能放出能量，为机体活动提供能量 | |
| D． | 长期使用硫酸铵化肥会使土壤酸化，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 |
12．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
| A． | $\underset{C}{•}$l2、Na$\underset{C}{•}$l | B． | $\underset{P}{•}$2O5、Ca3（$\underset{P}{•}$O4）2 | C． | $\underset{N}{•}$H4Cl、H$\underset{N}{•}$O3 | D． | $\underset{M}{•}$nO2、K2$\underset{M}{•}$nO4 |
2．根据我国的有关规定，首饰中的镉必须小于首饰品总重的千分之一．某化学实验小组开展了一次关于金属镉、铜、银活动性顺序的探究．
【查阅资料】
①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
【实验探究】
【实验结论】活动性由强到弱的顺序：镉＞铜＞银．
【反思】实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜．
【发现问题】水中重金属离子的浓度超标会对人体健康有害，本实验产生的废液应该如何进行处理才不会污染水体？
【分析问题】小红经过分析，认为废液中一定含有硫酸镉，她的依据是镉与硫酸或硫酸铜反应会生成硫酸镉．
【做出猜想】小华认为废液中可能还含有硫酸．
【实验验证】
小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸，写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，小明取少量废液，向其中加入氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论，小明观察到的现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成，写出可能发生的反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓．
通过分析与实验，同学们得出结论：废液中含有硫酸镉、硫酸铜和硫酸．
【查阅资料】
①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
| 取适量银片于试管中，加入少量硫酸铜溶液 | 没有明显现象 | 铜的活动性大于银 |
【反思】实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜．
【发现问题】水中重金属离子的浓度超标会对人体健康有害，本实验产生的废液应该如何进行处理才不会污染水体？
【分析问题】小红经过分析，认为废液中一定含有硫酸镉，她的依据是镉与硫酸或硫酸铜反应会生成硫酸镉．
【做出猜想】小华认为废液中可能还含有硫酸．
【实验验证】
小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸，写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，小明取少量废液，向其中加入氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论，小明观察到的现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成，写出可能发生的反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓．
通过分析与实验，同学们得出结论：废液中含有硫酸镉、硫酸铜和硫酸．
7．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |