题目内容
（2011年湖北宜昌，28题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：稀硫酸中溶质的质量为1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 120.4g y z
=
=
=
x=68.8g≈69g y≈186.7g z≈2.5g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈30%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为120g；
⑵废铁屑中铁的质量约为69g；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。解析:
略
设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 120.4g y z
===x=68.8g≈69g y≈186.7g z≈2.5g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈30%答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为120g；
⑵废铁屑中铁的质量约为69g；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。解析:
略
练习册系列答案
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