Question

【题目】某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）4；96
（2）解：氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g

设硫酸的质量为x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	0.8g

x=0.98g

废水中硫酸的质量分数= ×100%=1%

答：废水中硫酸的质量分数为1%．

【解析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣4g=96g，故需水的体积为 =96cm3 ， 1cm3=1ml，故需水96ml． 故答案为：4；96；
（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；（2）根据 ×100%，求出废水中硫酸的质量分数．