题目内容
下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2
下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）指出图中的错误：_____
（2）实验中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____
（3）E操作中玻璃棒的作用是_____。
（4）所配制溶液溶质偏小的原因：（写出三条）：_____
最接近中性的溶液是
A. 洁厕剂：pH=1.0 B. 洗发露：pH=7.6
C. 雨水：pH=5.6 D. 漂白液：pH=13.4
生活离不开化学
（1）大米、面粉等食物主要营养成分是_____，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。
（3）家用净水器利用活性炭的_____性，除去有色、有味的杂质。生活中硬水转化为软水常用的方法是_____。
（4）氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为_____。
（5）铁是应用最广泛的金属。
①喷漆能防止铁生锈，原因是_____。
②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。
下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 微粒观：原子只可以结合成分子，但不能直接构成物质
B. 能量观：硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C. 守恒观：一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D. 分类观：能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A为单质，F、G、I由两种元素组成，其余物质由三种元素组成；C俗称纯碱；反应①和②各生成一种沉淀，且沉淀颜色不同；实验室里和工业上制取气体I，均需要主要成分为H的原料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：C________。
(2)写出化学方程式：实验室里制取气体I_________，反应①________，A与B 反应________。
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A. N2气体(O2)—— 通过灼热的铜网
B. NaOH溶液(Na2CO3)—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C. KCl固体(KClO3)—— 加入少量二氧化锰，加热
D. NaCl固体(KNO3)—— 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
根据所学知识，按要求填空：
现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空：
①绿色植物光合作用吸收的是_____；
②可充入食品包装袋中防腐的是_____；
③可用于制造炊具的是_____；
④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。
绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。
已知：
（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。
（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题：
实验一：制备绿矾：
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。
实验二：制备硫酸亚铁铵：
如图Ⅱ。实验步骤如下：
①连接仪器,_____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹_____，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____，此过程中氢气的作用是_____。
③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_____，打开止水夹_____，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热
温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____（写出计算过程）。
×100%。