题目内容

某同学在实验室用一氧化碳还原三氧化二铁制铁粉．要制得5.6g铁粉，理论上需要三氧化二铁的质量是多少？
【答案】分析：根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，可确定反应中生成铁与消耗氧化铁的质量关系，利用这一关系可由生成铁的质量计算出需要氧化铁的质量．
解答：解：设理论上需要三氧化二铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160            112
x              5.6g
=  x=8g
答：理论上需要三氧化二铁的质量为8g．
解法二：三氧化二铁中铁元素的质量分数=×100%=70%
理论上需要三氧化二铁的质量==8g
答：理论上需要三氧化二铁的质量为8g．
点评：根据反应前后元素质量不变，利用三氧化二铁与一氧化碳反应炼得铁的质量即三氧化二铁中所含铁元素的质量．
练习册系列答案
相关题目
“电石”是坚硬的块状固体，化学式为CaC2．它有“服软不怕硬的脾气”，用外力不易敲碎，但与水一接触就生成了氢氧化钙和乙炔（C2H2）气，本身却“消失”了．

①写出电石与水反应的化学方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
．
②标准状况下，乙炔气体的密度为1.161g/L（空气密度为1.293g/L）．综上所述，若在实验室用“电石”制取乙炔，可用
B
B
装置（填字母编号，下同），收集较纯净的乙炔气时最好用
C
C
装置；如果用G装置收集乙炔气，气体从
b
b
管口进气．
③乙炔在纯氧中燃烧时产生明亮的“氧炔焰”，同时产生的高温可以熔化金属而达到焊接金属的目的．写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式：
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
2H2O+4CO2
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
2H2O+4CO2
．
④乙炔在空气中燃烧时往往会伴有浓浓的黑烟，请试分析其原因：
燃烧不充分，有炭黑生成
燃烧不充分，有炭黑生成
．
⑤某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是
KClO3和MnO2
KClO3和MnO2
，采用排水集气法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+2O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+2O2↑
．
⑥若采用B和E装置制取氧气时，组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口
用水湿润
用水湿润
然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．试管中放入的物质名称是
过氧化氢和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
，写出该反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，用G装置收集氧气时，气体应从
a
a
（填a或b）管通入．
（1）碳酸钙的化学符号为
CaCO3
CaCO3
，它由
钙
钙
、
碳
碳
、
氧元素
氧元素
元素组成，其相对分子质量为
100
100
．
（2）某同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
[1]实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
冷凝水蒸气
冷凝水蒸气
．
[2]实验结论：
双氧水失效
双氧水失效
．
[3]用该装置收集一集气瓶氧气，并将绕成螺旋状细铁丝末端系的火柴点燃后，立即伸进氧气瓶中，却没有发现火星四射的燃烧现象．请分析实验失败的原因可能有（只写2点）：①
没有打磨掉铁丝表面的铁锈
没有打磨掉铁丝表面的铁锈
；②
氧气不纯
氧气不纯
．
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后“质量”与“化学性质”是否发生变化．
[1]实验步骤：①
准确称量二氧化锰的质量
准确称量二氧化锰的质量
；②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④
对比反应前后二氧化锰的质量
对比反应前后二氧化锰的质量

[2]做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变

[实验反思]依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有
温度
温度
、
反应物的浓度
反应物的浓度
等；水与双氧水化学性质差异的原因是
分子构成不同
分子构成不同
．
“电石”是坚硬的块状固体，化学式为CaC2．它有“服软不怕硬的脾气”，外力不易敲碎，但与水一接触就生成了氢氧化钙和乙炔（C2H2）气，本身却“消失”了．
①写出电石与水反应的化学方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
．
②标准状况下，乙炔气体的密度为1.161g/L（空气密度为1.293g/L），难溶于水．综上所述，若在实验室用“电石”制取乙炔，可用
B
B
 装置（填字母编号，下同），收集较纯净的乙炔气时最好用
C
C
装置；如果用F装置收集乙炔气，气体从
b
b
 管口进气（填“a或b”）
③乙炔在纯氧中燃烧时产生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同时产生的高温可以熔化金属而达到焊接金属的目的．写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式：
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
2H2O+4CO2
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
2H2O+4CO2

④某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是
KClO3和MnO2
KClO3和MnO2
，采用排水集气法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+2O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+2O2↑

⑤若采用B和E装置制取氧气时，组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口
用水湿润
用水湿润
然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．试管中放入的物质名称是
过氧化氢和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
，写出该反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

⑥如要制取CO2气体，应选择发生装置是
B
B
，收集装置是
E
E
．
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．
①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是
 
．
②欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是
 
．
③若要测定黄浦江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是
 
（填序号）．
A．紫色石蕊试液     B．pH试纸      C．石灰石      D．无色酚酞试液
④某同学在完成电解水实验时，发现负极产生了10mL气体，则正极产生的气体体积是
 
．请再举一实例说明水是由氢元素和氧元素组成的（用化学方程式表示）
 
．
⑤“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为
 
；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为，MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
X+Cl2↑+2H则X的化学式为
 
；此反应中属于氧化物的是
 
（填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是
 
（填化学式）．

“电石”是坚硬的块状固体，化学式为CaC2．它有“服软不怕硬的脾气”，外力不易敲碎，但与水一接触就生成了氢氧化钙和乙炔（C2H2）气，本身却“消失”了．
①写出电石与水反应的化学方程式：________．
②标准状况下，乙炔气体的密度为1.161g/L（空气密度为1.293g/L），难溶于水．综上所述，若在实验室用“电石”制取乙炔，可用________ 装置（填字母编号，下同），收集较纯净的乙炔气时最好用________装置；如果用F装置收集乙炔气，气体从________ 管口进气（填“a或b”）
③乙炔在纯氧中燃烧时产生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同时产生的高温可以熔化金属而达到焊接金属的目的．写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式：________
④某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是________，采用排水集气法收集氧气的原因是________．反应的化学方程式为________
⑤若采用B和E装置制取氧气时，组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口________然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．试管中放入的物质名称是________，写出该反应的化学方程式________
⑥如要制取CO2气体，应选择发生装置是________，收集装置是________．

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