Question

13．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B中的现象是白磷燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）D中发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）E中的现象是紫色石蕊变红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（5）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢与二氧化锰的催化作用下分解会生成水和氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；根据白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据气体的收集装置进行分析．

解答 解：（1）过氧化氢与二氧化锰的催化作用下分解会生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中温度达到着火点，就能燃烧，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出，收集的气体沉在瓶底；
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）白磷燃烧，4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）紫色石蕊溶液变红，CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）气体密度比空气密度大．

点评 在解此类题时，首先分析题目考查的要点，然后结合学过的知识进行分析，在书写方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．