Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示

 

．
（2）将t_l℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

 

．
（3）若甲中含有少量乙，则提纯甲可以采用的方法是

 

；
（4）将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法为

 

； （填一种方法即可）．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲线中交点表示该温度下，两物质的溶解度相同；
（2）根据“物质的溶解度随温度变化的情况和溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系”来分析比较升温时所得溶液的质量分数的大小；
（3）根据物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，来确定从溶液中结晶析出的方法；
（4）判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．

解答：解：（1）曲线甲和丙的交叉点P表示的含义是在t₁℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）由图象可知，对于饱和溶液来说，该温度下溶解度越大，其溶质质量分数越大，所以在t₁℃时，他们的饱和溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲=丙；将t_l℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t₂℃，甲、乙会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，升温后丙的饱和溶液中会有晶体析出，所以丙溶液中溶质质量分数会减小，所以甲就大于丙，故大小顺序为乙＞甲＞丙；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响变化较大，所以更适用降温的方法从饱和溶液中析出溶质；
（4）由于乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使它的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂、升高温度或者增加溶质的方法，故答案为：加入丙物质、蒸发溶剂、升高温度．
故答案为：（1）在t₁℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；（2）乙＞甲＞丙；（3）降温结晶；（4）加入丙物质、蒸发溶剂或升高温度．

点评：本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键．