Question

（2012?天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是

40

g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为

乙＞甲＞丙

．
（3）温度为

40

℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是

丙

．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是

小于30℃

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度的读取方法考虑；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据曲线中交点的含义考虑；（4）根据降温后溶质的变化考虑；（5）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑．

解答：解：（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度；
（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；
（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小就可以了，因为10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数；所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；
（5）根据：饱和溶液的质量分数计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是X则：

X

100g+X

×100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30℃才行．
故答案为：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30℃．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．