题目内容
铜粉和锌粉的混合物35g，加入到足量的稀硫酸中充分反应得到0.1g氢气，求混合物中铜粉的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．
解答：解：设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
所以35克铜锌中铜的质量为35g-3.25g=31.75g
答案：混合物中铜粉的质量31.75g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
x=3.25g
所以35克铜锌中铜的质量为35g-3.25g=31.75g
答案：混合物中铜粉的质量31.75g
点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可．
练习册系列答案
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