Question

t₂℃时，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的KNO₃和NaCl两种固体物质，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．

（1）t₂℃时，

 

（填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；
（2）综合图1和图2分析：t₂℃时，放入甲烧杯的A物质是

 

（填“KNO₃”或“NaCl”）；
（3）t₂℃时，把图1的另一杯也配制成饱和溶液，然后使两杯溶液的温度都降到t₁℃，此时两杯溶液的溶质质量分数关系是甲烧杯

 

乙烧杯（填“＞”、“＜”或“=”）；其中乙烧杯中没有发生变化的是

 

（填序号）．
A、溶液质量                            B、溶液里的溶质质量
C、溶液里的溶剂质量                     D、溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据图可知，一定温度一定溶剂中A中有固体不溶解，而B中没有；
（2）t₂℃时，两物质的溶解度结合两图示分析解答；
（3）根据t₁℃、t₂℃时，两物质的溶解度结合两图示分析解答；

解答：解：（1）因t₂℃时，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的KNO₃和NaCl两种固体物质，
由图可知，A中有固体不溶解，而B中没有，
根据饱和溶液的概念可知，A中达到了溶解的最大极限，
则A一定是饱和溶液，而B若是恰好完全溶解，则是饱和，即B可能是饱和溶液；
（2）由图2分析可知，t₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故100g水中溶解的硝酸钾比氯化钠多，故放入甲烧杯的A物质是氯化钠；
（3）由图2分析可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故100g水中溶解的硝酸钾比氯化钠少，故t₂℃时，把图1的另一杯也配制成饱和溶液，然后使两杯溶液的温度都降到t₁℃，甲烧杯溶液的溶质质量分数大于乙烧杯；乙烧杯中没有发生变化的是溶液里的溶剂质量；
答案：（1）甲；（2）NaCl；（3）＞；C．

点评：本题考查学生饱和溶液的判断及溶解度随温度变化的关系，学生应理解饱和溶液的概念，熟记常见物质的溶解度随温度变化而发生的变化来解答．