Question

H₂和O₂的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H₂和O₂的质量之比为_________。

 

Answer 1

【答案】

1：9或1：4 提示：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g。所以还有1g气体没有反应，可能是H₂，也有可能是O₂。

【解析】试题分析：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g，所以还有1g气体没有反应，可能是H₂，也有可能是O₂；根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H₂和O₂的质量，进行比较即可。

解：①假设氢气完全反应，设原混合气体中H₂质量为x，

4             36

x             9g

∴4：36=x：9g，

解之得：x=1g，

则原混合气体中O₂的质量为10g-1g=9g，

∴原混合气体中H₂和O₂的质量之比为1g：9g=1：9；

②假设氧气完全反应，设原混合气体中O₂的质量为y，

32     36

y      9g

∴32：36=y：9g，

解之得：y=8g，

则原混合气体中H₂的质量为10g-8g=2g，

∴原混合气体中H₂和O₂的质量之比为2g：8g=1：4

考点：本题考查根据化学反应方程式的计算

点评：解答的关键是要能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练。