(1)配制20%的氢氧化钠溶液150 g.需要纯氢氧化钠固体 g.需要水 g． (2)若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g.需要60%的氢氧化钠溶液 g.10%的氢氧化钠溶液 g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)配制20％的氢氧化钠溶液150 g，需要纯氢氧化钠固体________g，需要水________g．

(2)若用60％的氢氧化钠溶液与10％的氢氧化钠溶液混合配制20％的氢氧化钠溶液150 g，需要60％的氢氧化钠溶液________g，10％的氢氧化钠溶液________g．

答案：
解析：

　　(1)30；120

　　(2)30；120

练习册系列答案

（写化学式）．
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）

CEBAD

．

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液

g．

在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
①20℃时，

甲

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：
（1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液

g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N0₃）₂的KN0₃固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
①发生反应的化学方程式为

②利用已知条件求解反应生成KNO₃的质量（x）的比例式为

③R的元素符号是

；
④原固体混合物中KN0₃的质量分数为

⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是

．

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤：             、量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是           ，a的作用是             ；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             ，然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；
(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。

(1)配制该溶液的步骤：、量取、溶解、装瓶贴标签；

(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是，a的作用是；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即，然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；

(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是 (写出一种即可)。

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