题目内容
一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应，生成0.4克氢气，同时得到112.4克溶液，求：
（1）锌粒的质量．
（2）稀硫酸的溶质质量分数．
解：设锌粒的质量是Xg，纯硫酸的质量是Yg．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.4
═
X=13
═
Y=19.6
∵原硫酸溶液的质量等于112.4+0.4-13=99.8g．
∴稀硫酸的溶质的质量分数等于
×100%═19.7%．
答：锌粒的质量是13g，稀硫酸的溶质的质量分数为19.7%．
分析：写出化学方程式并把数据代入计算即可得出答案．
点评：掌握化学方程式的计算方法和规范性，注意：硫酸溶液的质量的计算．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.4
═X=13
═Y=19.6
∵原硫酸溶液的质量等于112.4+0.4-13=99.8g．
∴稀硫酸的溶质的质量分数等于
×100%═19.7%．答：锌粒的质量是13g，稀硫酸的溶质的质量分数为19.7%．
分析：写出化学方程式并把数据代入计算即可得出答案．
点评：掌握化学方程式的计算方法和规范性，注意：硫酸溶液的质量的计算．
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