题目内容

7．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题．
材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．
材料二：近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来．”
（1）材料一说明分子很小（体积和质量都很小），但真实存在．
（2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是D．
①“一切物质”应该为“有的物质”
②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 （1）根据材料中的数据显示可总结出分子的小．
（2）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，根据原子的构成来分析题目．

解答 解：（1）由一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子的多，同时也说明了水分子的小；
（2）：①有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，所以一切物质应改为“有些物质”；②只能把结合在一起的原子分开或将原子重新组合起来，是指的是分子分成原子，原子的重新组合，也就是化学变化的实质，所以该变化限定为化学变化．③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法产生新原子，所以该说法正确；
故答案为：（1）分子很小（体积和质量都很小），但真实存在
（2）D

点评 本题主要考查了微观粒子特征方面的问题

练习册系列答案
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17．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是用是（　　）
A．硫酸锌溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
18．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．若实验室对你开放，请你制取所熟悉的二氧化碳气体，回答下列问题：
（1）选择药品．
小旺对三组药品进行了探究，实验结果记录如下：
组别药 品实 验 结 果
①块状石灰石和稀盐酸产生气泡，速率适中
②块状石灰石和稀硫酸产生气泡，速率缓慢并逐渐停止
③碳酸钠粉末与稀盐酸产生气泡，速率很快
从制取和收集气体的角度分析，你选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）选择装置．

从图1中你选择的发生装置是A（填字母，下同），选择的收集装置是C，选择此收集装置的理由是二氧化碳的密度大于空气能溶于水，．
（3）装置A虽然操作简便但无法控制反应速率，请从图2中选取F（填序号）取代A中的单孔塞，以达到能控制反应速率的目的．
（4）用图1中的A装置作为发生装置，还可以制取的气体是氧气，有关反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
2．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线（图2）回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法．
12．某同学在称量样品时，错将样品和砝码的位置颠倒了，其平衡时的读数是6.5g（1g以下只能用游码）．如果按正确的方法称量，此样品的质量为（　　）
A．7.5 gB．7.9 gC．6.0 gD．5.5 g
19．现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水，CO2和HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验CO2和H2O、HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品（其中杂质不发生反应）；③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，检验CO2、H2O、HCl气体存在．
（1）装置正确的接口顺序应是i→n→g→b→d→c（填写仪器导管接口处的字母）．
（2）判定HCI气体是否存在的根据是E装置内是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有．
（3）仪器B的作用是将CO燃烧掉，防止空气污染．
（4）仪器C中的现象是黑色的氧化铜粉末变成红色．
（5）连接实验装置时，能否将E、D装置调换不能，理由由于氯化氢与石灰水能够发生反应，而不能判断出是否有氯化氢气体，而得不出有说服力的结论．
（6）反应进行完全后，若仪器D中物质增重1.1克，则仪器C中样品质量减少0.4克．
16．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C（填字母）．
A．装置的气密性不够好        
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表达式）．
17．纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，图甲是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：
（1）请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，所需要的仪器有a、c、f、g（填字母序号），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作氮肥 （写一种用途）．NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．施用该肥料时，要避免与碱性（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免降低肥效．

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