Question

t℃时，120g某KNO₃溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃，析出2.5g KNO₃，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时，则析出5g KNO₃，由此判断下列说法正确的是

1. A.
   原溶液的浓度为20%
2. B.
   蒸发后溶液的浓度为25%
3. C.
   t℃时KNO₃的溶解度为25g
4. D.
   原溶液中硝酸钾的质量为20g

Answer 1

C
分析：根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
本题关键是要找出饱和体系，根据题意前后两次各蒸发17.5g水、27.5g水，但析出的晶体质量不成比例，说明原来溶液不是饱和溶液；根据两次溶剂和溶质的质量差即可求得溶液的溶解度；若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出120克溶液中所含溶质的质量；再根据溶质质量即可求得原溶液和蒸发后溶液的溶质质量分数．
解答：第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g；
则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度为x 则=
解得：x=25g；
则t℃时硝酸钾的溶解度为25g；
故C选项正确；
120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余的溶液变成饱和溶液，
则设蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余溶液中溶质的质量为y，
则=
解得：y=20g；
蒸发后剩余硝酸钾溶液中溶质质量分数为：×100%=20%；
则原溶液中硝酸钾的质量为20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸钾的质量分数是：×100%=18.75%；
故A、B、D错误；
故选C．
点评：解答本题的关键是找出硝酸钾溶液的溶解度；理解溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g．