Question

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，
请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为

 

；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．

Answer 1

分析：（1）根据氧化铁的化学式和相对原子质量可以计算铁元素的质量分数；
（2）可以假设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则赤铁矿中杂质的质量为：10g-x，反应后生成铁的质量为：7.6g-（10g-x），再根据反应的化学方程式可以计算氧化铁的质量．

解答：解：（1）氧化铁的化学式是Fe₂O₃，其中铁元素的质量分数为：

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
故填：70%．
（2）解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
 Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，固体△m
  160           112       48
   x                      10g-7.6g

160

48

=

x

10g-7.6g

，
x=8g，
答：赤铁矿石中氧化铁的质量为8g．

点评：解答本题的关键是反应前后杂质的质量不变，以此为基础可以列出比例式，从而求出氧化铁的质量．