按要求回答下列问题:(1)“化学使天更蓝.水更清．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2.该反应涉及的物质中:N2在空气中含量最高,能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．(2)“物质的性质与其用途密切相关．例如:铜用于制作导线是因为其具有良好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：N₂在空气中含量最高；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁（所用铁矿石为赤铁矿）的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

分析（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；
（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．

解答解：（1）氮气大约占78%，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；
（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故答案为：（1）N₂；CO；（2）导电性； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．

练习册系列答案

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17．下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的一组是（　　）

H₂、SO₂

H₂、CO

CO₂、SO₂

18．

某化学学习小组在实验室，进行如图所示与稀盐酸小组有关的实验探究：
（1）甲同学在做A实验时，观察到试管中无明显现象，从而证明硫酸具有酸性，是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由酚酞在中性溶液中也无色；
（2）乙同学观察到B试管中的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色，丙同学认为图中所示药品还能测得铁和铜的金属活动性顺序，原理是H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）；
（3）丁同学在做D实验时，观察到试管内有大量气泡产生，你认为产生这种现象的主要原因是氢氧化钠中含有碳酸钠．
请你设计实验，证明你的判断（选用与上述不同的反应原理）：

实验步骤	实验现象	实验结论

15．爽爽的贵阳，空气质量良好，PM2.5指数常年处于优良状态．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列做法不会增加空气中PM2.5浓度的是（　　）

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	加热一定量的高猛酸钾固体
	C．	向一定量石灰石中滴加稀盐酸
	D．	铁片投入硫酸铜溶液中

12．

向一定质量Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点溶液中的溶质有3种
	B．	若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
	C．	取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
	D．	d点溶液中溶质为Zn（NO₃）₂

19．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的氯化钠溶液和二氧化碳质量总和．

16．铝、铁、铜是生活中常见的金属，其中金属活动性最强的是Al（填化学符号），导电性最好的是Cu（填化学符号），将生锈的铁钉放入适量稀盐酸中，发现铁锈会溶解，且铁钉表面有气泡，产生气泡的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本化学反应类型为置换反应；铜与稀硫酸常温下不反应，但能与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄•2H₂O+X↑，X的化学式为SO₂．

17．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品（图1）．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．图2该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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