题目内容
某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 35.0g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是35.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣4.0g．请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是
3.2g
3.2g
．（2）计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）依据质量守恒定律可知溶液减少的质量就是生成氧气的质量；
（2）由生成氧气和所取过氧化氢溶液的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（2）由生成氧气和所取过氧化氢溶液的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
解答：解：（1）由反应的情况可知杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣4.0g即为二氧化锰的质量，则由质量守恒定律可知生成氧气的质量为：35g+4g-35.8g=3.2g
（2）设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
35g×x 3.2g
=
x=19.4%
故答案为：（1）3.2g．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为19.4%．
（2）设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x．
2H2O2
| ||
68 32
35g×x 3.2g
| 68 |
| 35g×x |
| 32 |
| 3.2g |
x=19.4%
故答案为：（1）3.2g．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为19.4%．
点评：本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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