题目内容
将22g Mg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成硫酸盐（不含结晶水）70g，则生成氢气的质量为多少g？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成硫酸盐的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
解答：解：反应后生成硫酸盐为混合物，反应前的固体是四种金属，所以：70g-22g=48g，为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：48g，解得：x=1g．
答、生成氢气的质量为1g．
答、生成氢气的质量为1g．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，再解题时要有意识的去运用守恒的思想来分析问题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
化学方程式A+B=C+D中若反应中8gA和0.2gB恰好完全反应生成6.4gC，则生成D的质量是（ ）
| A、8g | B、0.2g |
| C、1.8g | D、8.2g |
下列实验中，反应前固体质量变化符合如图的是（ ）
| A、将铜片放入硝酸银溶液中 |
| B、将铁片加入稀盐酸溶液中 |
| C、将氯酸钾和二氧化锰混合加热 |
| D、将锌片加入硫酸镁溶液中 |
如图为地壳里所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，图中阴影部分表示的是（ ）
| A、硅元素的质量分数 |
| B、氧元素的质量分数 |
| C、铁元素的质量分数 |
| D、铝元素的质量分数 |
物理变化与化学变化的本质区别是（ ）
| A、是否需要条件 |
| B、是否有明显的现象 |
| C、是否生成新物质 |
| D、质量是否变化 |