题目内容

19．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙或Ca元素．
（2）水库的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择C．（填字母） A．紫色石蕊试液   B．无色酚酞试液   C．pH试纸
（3）野炊活动过程中，小李不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是A（填字母）   A．食醋     B．食盐水     C．肥皂水．
食醋溶液中的阳离子是H+（填符号）．野炊结束后，同学们用洗洁精洗碗，利用了洗洁精的乳化作用．
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与水和氧气隔绝．
（5）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
（6）硝酸铵作化肥含氮量高，但不能与熟石灰混合施用的其原因（用方程式解释）：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

分析 （1）根据钙元素的生理功能进行分析；
（2）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；要测定水样的酸碱度，常使用pH试纸；
（3）根据黄蜂毒液呈碱性进行解答；醋酸的结构以及乳化作用来分析；
（4）根据防止铁生锈原理分析回答；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可；
（6）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气．

解答 解：（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．故填：钙或Ca；
（2）水库的水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；要测定水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；故填：混合物；C；
（3）黄蜂毒液呈碱性，所以应该选用酸性物质进行中和，而食醋（ pH＜7）显酸性；醋酸中含有的阳离子是氢离子；洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用；故填：A；H+；乳化；
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．故填：水和氧气；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（6）硝酸铵和氢氧化钙反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．故填：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．

练习册系列答案
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9．根据实验装置图回答问题．

（1）写出标号仪器名称：①铁架台
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）若要抽取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→d→c→b；若测量时B中仰视读数测得氧气体积＜实际值（填“＜”、“＞”、“=”）．
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷燃烧，E中白磷不燃烧．这一事实说明可燃物燃烧必备条件是温度达到可燃物的着火点．
10．下列有关燃烧实验现象的描述中错误的是（　　）
A．加热铜丝表面变黑
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
D．硫在氧气中燃烧产生黄色火焰
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
ACO2（CO）过量O2点燃
BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发
CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量Ba（OH）2溶液过滤
DFe（CuCl2）足量水过滤
A．AB．BC．CD．D
14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示完成下列问题：
（1）物质的三态变化，主要是由于分子的间隔发生了变化．
（2）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性，例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，写出该反应的微观实质氢离子和氢氧根离子结合生成了水，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
（3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途，过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中虚线框标出部分）的结构，据此推测下列②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）．
①②H-O-H  ③O═C═O  ④
（4）胃酸过多须服用抗酸药，下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
铝碳酸镁与盐酸反应为AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒分别是OH-、CO32-（填微粒符号）
（5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应旗呐喊微观示意图如图，下列说法正确的是BD（填选项）．

A、反应前后共有4种原子
B、该反应有单质生成
C、化学变化中分子和原子均可再分
D、该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．
4．下列是某同学记录的实验现象，其中不合理的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将镁带放入食醋中，镁带表面快速冒出气泡
C．将熟石灰与铵盐混合研磨，能闻到烧焦羽毛的气味
D．将CO通过高温的氧化铁，红棕色固体逐渐变为黑色
11．海水将成为未来人类生活用水的重要来源．某中学化学兴趣小组从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备对其进行净化．请回答下列问题：
（1）海水属于硬水，其中富含的金属离子是Na+、K+、Mg2+（填写符号）等．
（2）他们向水中加入明矾，搅拌静置后再过滤．明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
（3）下列对过滤过程及结果的描述，正确的是①②③（填写编号）．
①此过程发生的是物理变化 ②过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离
③过滤之后得到的“水”仍是咸的   ④过滤得到的“水”符合饮用水标准．
8．为了确定某不纯的硝酸钾溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如图实验：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，无色溶液B中一定存在的溶质是KCl、KNO3（填化学式），白色沉淀C的化学式为AgCl．
（2）不纯的硝酸钾溶液中加适量Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3．
（3）经分析，原溶液中含有的杂质的化学式为K2SO4、KCl．
9．下列表述中有一种与其他三种表述所指元素不相同，该表述是（　　）
A．地壳中含量最多的元素B．空气中含量最多的元素
C．人体中含量最多的元素D．海水中含量最多的元素

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