题目内容
硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式 ；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是 ；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是 ；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解， ．
【答案】分析：（1）根据方程式的书写考虑；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；根据碳酸氢铵受热易分解考虑；（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）先加入过量的硝酸钡把硫酸根离子沉淀过滤除去，再向滤液中滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成，就可以判断是否含有氯离子．
解答：（1）C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（3）过滤后FeCO3表面会附着一层硫酸铵溶液，将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；
（4）取少量产品a加适量的水溶解，加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
故答案为：（1）2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；（2）硫酸亚铁；防止碳酸氢铵受热分解；（3）除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道氯离子的检验方法；知道碳酸氢铵受热易分解．
解答：（1）C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（3）过滤后FeCO3表面会附着一层硫酸铵溶液，将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；
（4）取少量产品a加适量的水溶解，加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．
故答案为：（1）2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑；（2）硫酸亚铁；防止碳酸氢铵受热分解；（3）除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道氯离子的检验方法；知道碳酸氢铵受热易分解．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
