题目内容
【题目】55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）
解：生成二氧化碳的质量=（55.7g+36.5g）﹣90g=2.2g
（2）
解：设完全反应后生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 2.2g
解之得 x=5.85g
反应后所得溶液的溶质质量分数= 
×100%=6.5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为6.5%
【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后所得溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差即为放出气体二氧化碳的质量；
反应后所得溶液为氯化钠溶液，反应后所得溶液的溶质质量分数= 
，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量可计算反应后生成氯化钠的质量；根据质量守恒定律，可计算反应后所得溶液的质量．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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