Question

化学研究小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂4．4g。反应的化学方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+3 H₂O+CO₂↑试计算铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?（假设铜矿中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

Answer 1

解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

222                            44

x                             4．4g  （2分）

（1分）

x=22．2g（1分）

样品中碱式碳酸铜的质量分数为×100％=74％（1分）

答：样品中碱式碳酸铜的质量分数为74％。