Question

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为　　　　　　；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式　　　　　　．

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL　　　　　　，用pH计测得混合液的pH　　　　　　7（填“＞”、“=”或“＜”）．

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

Answer 1

考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

科学探究．

分析：

稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

解答：

解：【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

【实验探究】

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．

故填：水；＜．

点评：

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．