Question

黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

实验步骤	①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重	②待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g	烧杯和其中混合物的质量为199.6g

（1）反应产生氢气的质量是　　g．

（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据组合梁守恒定律计算生成氢气的质量；

（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算铜的质量分数．

【解答】解：（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）设黄铜样品中含锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65             2

x             0.4g

=

x=13g

样品中铜的质量是40﹣13=27g，

样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

故答案为：（1）0.4g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．