Question

6．已知40g锌铜合金与200g稀硫酸恰好完全反应．称得剩余物的质量为239g．计算：
（1）这种合金中铜所占的质量分数为多少？（保留一位小数）
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算这种合金中铜所占的质量分数和充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 反应生成氢气的质量为：40g+200g-239g=1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{1g}$，
x=32.5g，y=80.5g，
这种合金中铜所占的质量分数为：$\frac{40g-32.5g}{40g}$×100%=18.8%，
答：这种合金中铜所占的质量分数为18.8%．
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{80.5g}{32.5g+200g-1g}$×100%=34.8%，
答：充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为34.8%．

点评 计算氢气的质量时利用了差量法，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．