题目内容

下列有关的化学用语表达正确的是（ ）

A. 五个氢原子:H5 B. 三个水分子:3H2O

C. 两个钙离子:2Ca2+ D. 四个铵根离子:4NH3+

BC 【解析】A、五个氢原子:5H，原子讲种类，讲个数，化学式前面数字表示原子个数，故A错误； B、三个水分子:3H2O，分子讲种类，讲个数，分子式前面数字表示分子个数，故B正确；C、两个钙离子:2Ca2+ ，离子子讲种类，讲个数，离子符号前面数字表示离子个数，故C正确；D、四个铵根离子:4NH4+，离子子讲种类，讲个数，离子符号前面数字表示离子个数，但铵根离子中含有四个氢原子，故D错误。 ...
练习册系列答案
相关题目

人体摄入锌不足会引多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。有关葡萄糖酸锌的说法错误的是 ( )

A. 它由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B. 其相对相对分子质量为450

C. 其中的Zn属于微量元素 D. 其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为12︰22︰14︰1

B 【解析】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，正确；B、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455，错误；C、锌是人体所需的微量元素，正确；D、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为12：22：14：1，正确。故选B。

小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究．

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？

【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素．

猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质．

【实验探究】（1）如图1所示进行实验，发现澄清石灰水___________，可得出酒精中含有碳元素的结论．

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀．取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_________________．

【实验结论】（1）酒精中含有碳元素．

（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质．

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究．

（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液__________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠．

（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是______．

（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余．

【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_______________．

（2）想要熄灭火锅中的固体酒精，可用盖子盖上，其灭火原理是_________________．

变浑浊 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ． 变红色 ， 碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红 ． 除去碳酸钠 ． 隔绝氧气（或空气） ． 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质；化学方程式的书写等。 实验探究： （1）若酒精中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊； （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解...

（1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________；

②固体丙中一定含有的金属是__________________；

③写出③中反应的化学方程式_______________________；

④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子___.

（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:

①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.

②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为________g.

③溶【解析】
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算式和结果）。

④装瓶、贴标签。

⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。

A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平

Zn﹥X﹥Cu﹥Ag Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Ag+、Cu2+ 4.0 ×100% =8% 偏小 BD 【解析】（1）要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。稀硫酸与铜和银均不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A与过量锌反应生成固体混合物乙，x与硫酸反应，锌可以置换出x，锌比x活泼；固体甲是铜和银，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应置换出银，固体丙...

只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是

A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

B 【解析】 试题分析：只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是Ba(OH)2溶液，因为氢氧化钡放入氯化钠中不能反应，没有明显的现象；放入氯化铵中会有刺激性气味的气体产生，放入硫酸钠中会产生白色的沉淀。三种物质和氢氧化钡的接触表现出不同的现象，所以能够区分。故选B.

镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C919客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。

（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。

12 2 金属 失去 过滤 MgCl2Mg +Cl2? 【解析】(1)原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的质子数为12；x=12-2-8=2；(2) 镁属于金属元素，原子的最外层电子数为2，在反应中易失去电子；(3)操作a后得到溶液和沉淀，故操作a是过滤；氯化镁通电后生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg +Cl2?。

如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花()

A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色

A 【解析】试题分析：二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。因此若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花会变红色。

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B. t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C. t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D. 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

D 【解析】A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液是否饱和不清楚，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶...

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 硫酸用于除铁锈 B. 生石灰用作食品干燥剂

C. 大理石用作建筑材料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

C 【解析】A、硫酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、生石灰做干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、大理石用作建筑材料是因为大理石坚硬等，不需要通过化学变化才表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤...

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