题目内容
【题目】食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一．晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要步骤有：溶解、过滤、；在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
（2）在20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的纯净氯化钠固体，并充分搅拌，4组实验数据记录如下
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
所得溶液的质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
以下是关于上述实验的叙述，正确的是（填写序号）．
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B.③④所得溶液中，溶液的质量分数相等
C.20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g
D.20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
（3）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图，t1℃时，将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 ． 
【答案】
（1）蒸发；引流
（2）ABC
（3）KCl＜MgSO4＜MgCl2
【解析】解：（1）去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法，先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去，再将滤液蒸发即可得到粗盐．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．（2）A、分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；
B、③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，B正确；
C、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，C正确；
D、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，D错误．（3）虽然是升温到t2℃，但是由于没有加入溶质，所以对氯化镁和氯化钾质量分数计算依旧要按照t1℃时计算，而硫酸镁温度变化了，溶解度降低了，但是依旧比t1℃的氯化钾的溶解度大，所以从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液；根据饱和溶液溶质的质量分数= 
×100%可知，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．
所以答案是：（1）蒸发；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO4＜MgCl2．
【考点精析】通过灵活运用饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用，掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．
