题目内容
小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器，取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
解答：解：设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=60%
答：合金中铜的质量分数为60%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=13g
合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
合金中铜的质量分数=
| 19.5g |
| 32.5g |
答：合金中铜的质量分数为60%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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| ||||
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| ||||
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|
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