题目内容
15．
测定咀嚼片中碳素钙的含量为测定某品牌咀嚼片（标签如图所示）中标注的碳酸钙含量是否属实，小华与小组同学做了如下实验：取5片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸到不再放出气体为止，共用去稀盐酸25g，称量烧杯内剩余物质的总质量为33.24g（钙片）中其他成分不与稀盐酸反应
（1）反应中生成1.76g二氧化碳．
（2）试通过计算说明该咀嚼片中碳酸钙含量的标注是否属实．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量．
解答 解：（1）反应中生成二氧化碳质量为：10g+25g-33.24g=1.76g，
故填：1.76．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
每片中含有碳酸钙质量为：4g÷5=0.8g，
通过计算可知该咀嚼片中碳酸钙含量的标注不属实，
答：该咀嚼片中碳酸钙含量的标注不属实．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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