Question

现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g            B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为沿则：

Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

65               2

6.5g              x

  = 

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g所以可以判断不论是锌 中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g故A和B都是错误的；C、若铁质 量分数为50%，则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为 0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上 述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g即此时盐酸的浓度为7.3%，但是 等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D.

考点：考査根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算