题目内容
现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质．向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，（已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O），蒸干该溶液得到固体质量为（ ）
| A、11.1g | B、22.2g |
| C、7.3g | D、14.6g |
考点：质量守恒定律及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：利用氧化钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，求出盐酸与生成氯化钙的质量比，利用这个质量比关系，根据盐酸的质量求出氯化钙的质量．
解答：解：根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
73 111
据此可看出盐酸与生成氯化钙的质量比为
，设生成氯化钙的质量为x，则
=
，解得x=11.1g
故选：A．
73 111
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
73 111
据此可看出盐酸与生成氯化钙的质量比为
| 73 |
| 111 |
| 73 |
| 111 |
| 100g×7.3% |
| x |
故选：A．
点评：本题不是一道直接的根据化学方程式的计算题，而是利用了根据化学方程式能求出各物质的质量比关系．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、所有的酸、碱都能溶于水 |
| B、酸就是有酸味的物质 |
| C、生石灰与熟石灰都属于碱 |
| D、正常雨水的pH小于7，显弱酸性 |
电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余溶液的质量． ．
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余溶液的质量．
在-密闭容器里放入四种物质，使其在-定条件下充分反应，测得数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
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| B、未测为3g |
| C、丙一定是催化剂 |
| D、甲与丁的质量比为14：17 |
下列变化中不发生化学变化的是（ ）
A、 洗涤剂洗餐具 |
B、 简易设备冶炼生铁 |
C、 煤制焦炭 |
D、 农作物秸秆发电 |
日照市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
| A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B、单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 |
| C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 |
| D、单宁酸分子中含m（C）：m（H）：m（O）=228：13：184 |