Question

某化工厂运用我国化学家候德榜先生的“候氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中含有少量的氯化钠．现取某种含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀，过滤干燥后，称得沉淀质量19.7g．求：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用化学方程式根据沉淀的质量计算出碳酸钠的质量；
（2）利用化学方程式根据沉淀的质量计算出生成的氯化钠的质量，滤液中溶质的质量为生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，滤液的质量为总质量减去沉淀的质量

解答：解：（1）设Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117     
x            19.7g   y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g，y=1.7g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量=

11.1g-10.6g+11.7g

11.1g+120g+144g-19.7g

×100%=4.8%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为4.8%．

点评：本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量．