Question

黄铜是铜锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.4g．请计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）完全反应后，所得溶液的质量．

Answer 1

设合金中锌的质量为x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的质量为y，硫酸锌的质量为z．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
x     y     z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=19.6g；z=32.2g
铜的质量为20g-13g=7g；
铜的质量分数：

7g

20g

×100%=35%
（2）稀H₂SO₄的质量为：

19.6g

20%

=98g；
反应后溶液的质量：13g+98g-0.4g=110.6g
完全反应后所得溶液的质量分数为：

32.2g

110.6g

×100%≈29.1%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（2）完全反应后所得溶液的质量分数为29.1%．