Question

14．有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．
计算：（1）生成白色沉淀的质量．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．
（3）样品中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液，可得氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．然后根据80g水对应的氯化钠的质量求算样品中氯化钠的质量分数．

解答 解：
白色沉淀氯化银的质量为58.5g+126.2g-156g=28.7g
设58.5g滤液中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5                              143.5
x                                   28.7g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{28.7g}$
x=11.7g
58.5克滤液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
则水的质量分数为80%．
由于加入的是80g水，则溶液的总质量为$\frac{80g}{80%}$=100g
所以氯化钠的质量为100g-80g=20g
样品中氯化钠的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）生成白色沉淀的质量为28.7g．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数为20%．
（3）样品中氯化钠的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．