Question

把一定质量的混有NaOH和NaCl的固体放入烧杯中，加入足量水配成一份100g溶液，滴入酚酞使溶液变红，再逐渐加入3.65%的HCl溶液，所加入的HCl质量与溶液的PH变化如右图所示．当溶液刚好褪成无色时，测得溶液的溶质质量分数是10.925%．
（1）加入HCl质量为

 

g时，溶液中的NaOH恰好被完全中和；
（2）求原固体混合物中NaOH的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据图示可知加入HCl质量为100g时，溶液的pH=7，说明溶液中的NaOH恰好被完全中和进行解答；
（2）根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量以及溶液中氯化钠的总质量从而求出原固体混合物中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）图示可知加入HCl质量为100g时，溶液的pH=7，说明溶液中的NaOH恰好被完全中和；
（2）设原固体混合物中NaOH的质量为x．生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5      58.5
x       100g×3.65%  y

40

x

=

36.5

100g×3.65%

x=4.0g

36.5

100g×3.65%

=

58.5

y

y=5.85g
溶液中氯化钠的总质量=（100g+100g）×10.925%=21.85g
原混合物的质量=4.0g+（21.85g-5.85g）=20g
原固体混合物中NaOH的质量分数=

4.0g

20g

×100%=20%
答：原固体混合物中NaOH的质量分数20%．
故答案为：（1）100；（2）20%．

点评：解答是要注意联系氢氧化钠和盐酸的性质来进行悉心解答，并注意根据化学方程式的计算的一般步骤和格式．