Question

某钢铁厂日产含4％杂质的生铁2 240 t．问：

(1)需要含Fe₂O₃质量分数为80％的赤铁矿石多少吨？

(2)若现只有上述赤铁矿石2 160 t，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe₃O₄质量分数为56％的磁铁矿石多少吨？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)铁的质量＝2 240 t×(1－4％)＝2 150.4 t 　　Fe2O3的质量＝2150.4 t÷[Ar(Fe)×2/Mr(Fe2O3)×100％]＝2 150.4 t÷[(112/160)×100％]＝3 072 t 　　赤铁矿石的质量＝3 072t÷80％＝3 840t 　　(2)2 160 t赤铁矿石炼得铁的质量＝2 160 t×80％×70％＝1 209.6 t 　　需磁铁矿炼得铁的质量＝2 150.4 t－1 209.6 t＝940.8 t 　　需磁铁矿的质量＝940.8 t÷(Ar(Fe)×3/Mr(Fe3O4)×100％)÷56％＝2 320 t 　　解析：此题可以用化合物中元素质量分数来做，还可以用化学方程式来计算．但这两种计算方法都要把矿石(不纯物)的质量换算成化合物(纯净物)的质量．换算的公式是 纯度＝×100％， 　　或其变形公式．