Question

19．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置示意图．
（1）实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？让氧气尽量消耗完，使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积．
（2）液面上升大约占广口瓶容积的五分之一；
（3）用上述实验装置测定的空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是：装置漏气，红磷量不足，没有等到装置冷却就读数．
（4）这个实验除了可以得出氧气所占空气体积分数的结论外，还可以得出氮气的哪两条性质？
难溶于水、化学性质不活泼．

Answer 1

分析 空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键，用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，来正确解答本题．

解答 解：
（1）为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；
（2）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，
（3）装置漏气会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有等到装置冷却就读数；
（4）因为剩余气体主要是氮气，所以得出氮气难溶于水的物理性质，同时，它不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼．
故答案为：
（1）让氧气尽量消耗完，使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积．
（2）占广口瓶容积的五分之一
（3）装置漏气；红磷量不足；没有等到装置冷却就读数；
（4）难溶于水，化学性质不活泼．

点评 在做测定空气中氧气的体积分数实验时选择的药品只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应，同时还不能产生气体．