题目内容
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶久置在空气中的烧碱样品．他想测定该样品中各成分的质量分数，为此设计并进行了如下实验．实验1：取该烧碱样品10g配成溶液，向其中逐滴加入80g澄清的石灰水，平均分成4次加入，生成沉淀的质量见下表．
实验2：另取烧碱样品10g配成溶液，加入3.65%的稀盐酸至过量，测得实验数据见右图．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | |
| 石灰水的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成沉淀质量/g | 1.5 | 3.0 | a | 5 |
（1）实验1中，第三组数据 a 为
（2）图象中m为
（3）样品中各成分的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）分析前两组数据可以知道每20g石灰水反应生成沉淀的质量为1.5g，至第四组实验依然 产生沉淀，所以可以判断第三组实验中石灰水完全反应，故a的值为4.5；
（2）根据（1）中的数据可以计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠和氢氧化钠都能够和稀盐酸反应，但是在氢氧化钠存在情况下碳酸钠不能和稀盐酸反应，故m的值为氢氧化钠消耗盐酸的质量，可以据此结合反应的化学方程式计算出m的值；
（3）根据（1）（2）中的计算可以完成解答．
（2）根据（1）中的数据可以计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠和氢氧化钠都能够和稀盐酸反应，但是在氢氧化钠存在情况下碳酸钠不能和稀盐酸反应，故m的值为氢氧化钠消耗盐酸的质量，可以据此结合反应的化学方程式计算出m的值；
（3）根据（1）（2）中的计算可以完成解答．
解答：解：（1）分析前两组数据可以知道每20g石灰水反应生成沉淀的质量为1.5g，至第四组实验依然 产生沉淀，所以可以判断第三组实验中石灰水完全反应，故a的值为4.5；
（2）根据（1）中数据可以知道生成碳酸钙的质量为5g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
=
解得：x=5.3g
所以氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
设4.7g氢氧化钠消耗盐酸的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 4.7g
=
解得：y=4.3g
盐酸的质量即m为：4.3g÷3.65%=118g
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=53%
氢氧化钠的质量分数为：
×100%=47．
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%；氢氧化钠的质量分数为4.7%
故答案为：（1）4.5；
（2）118；
（3）碳酸钠：53%；氢氧化钠：47%．
（2）根据（1）中数据可以知道生成碳酸钙的质量为5g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 5g |
解得：x=5.3g
所以氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
设4.7g氢氧化钠消耗盐酸的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 4.7g
| 36.5 |
| y |
| 40 |
| 4.7g |
解得：y=4.3g
盐酸的质量即m为：4.3g÷3.65%=118g
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为：
| 5.3g |
| 10g |
氢氧化钠的质量分数为：
| 4.7g |
| 10g |
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%；氢氧化钠的质量分数为4.7%
故答案为：（1）4.5；
（2）118；
（3）碳酸钠：53%；氢氧化钠：47%．
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
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| A、CaO |
| B、CaCO3 |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2CO3 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2P+5O2═P2O5 | ||||
B、CO+O2
| ||||
C、3Fe+2O2
| ||||
| D、2Al+3O2═2Al2O3 |