题目内容
同学们在学习了酸碱盐的性质后，萌生了用身边的物质来制取新物质并研究物质性质的想法．请你参与其中，体验实验探究的快乐吧．
【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图1所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ是 ，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为 ；
（4）得到的溶液存放在右图2所示的 的瓶中（填A 或B）．
【粗产品成分分析】
将溶液蒸发结晶得到固体C，固体C中的成分有哪些呢？
甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）2Na2CO3； 丁认为可能含有 ．
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 ；
（5）甲取少量固体C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，立即得出结论甲的说法正确，你认为甲的结论 （填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是 ；
（6）丁取适量固体C溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ；
结论：由上述实验，你认为 同学的实验结论是正确．
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
．
【定量分析】
（7）另称取10g上述样品C，放入盛有100g 7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸发，求得到的氯化钠固体质量．
【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图1所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
（2）操作Ⅰ是
（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为
（4）得到的溶液存放在右图2所示的
【粗产品成分分析】
将溶液蒸发结晶得到固体C，固体C中的成分有哪些呢？
甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）2Na2CO3； 丁认为可能含有
【分析讨论】：丁同学认为
（5）甲取少量固体C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，立即得出结论甲的说法正确，你认为甲的结论
（6）丁取适量固体C溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
结论：由上述实验，你认为
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
【定量分析】
（7）另称取10g上述样品C，放入盛有100g 7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸发，求得到的氯化钠固体质量．
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的制备
分析：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温生成氧化钙和二氧化碳，写出方程式即可；（2）根据固体和液体分离的方法是过滤，再根据过滤用到的仪器考虑；（3）烧碱是碳酸钠与氢氧化钙反应制得的，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再写出方程式即可；（4）根据氢氧化钠溶液存放时，要用橡胶塞考虑；【粗产品成分分析】根据所得的溶液中的溶质一定含有氢氧化钠，再考虑反应物过量问题，两种反应物不能同时过量；（5）碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，能使酚酞变红；（6）根据丁的猜想是氢氧化钠和碳酸钠，加入硝酸钡后，白色沉淀是碳酸钠和硝酸钡反应制得的，再考虑方程式的写法；（7）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可推出生成的氯化钠，可由盐酸进行计算．
解答：解：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3
CaO+CO2↑；
（2）根据固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）烧碱是碳酸钠与氢氧化钙反应制得的，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠溶液要存放在细口瓶中，瓶塞用橡胶塞，所以选择A瓶；所得的溶液中的溶质一定含有氢氧化钠，再考虑反应物过量问题，可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能恰好完全反应，所以有以下可能：氢氧化钠；氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；
（5）碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，能使酚酞变红，所以说法错误；
（6）丁的猜想是氢氧化钠和碳酸钠，加入硝酸钡后，白色沉淀是碳酸钠和硝酸钡反应制得的，反应物是碳酸钠和硝酸钡，生成物是碳酸钡和硝酸钠，用观察法配平，碳酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；
（7）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可推出生成的氯化钠，可由盐酸进行计算，由两个反应可知盐酸和氯化钠的关系是：HCl～NaCl，设生成氯化钠的质量为X，则：
HCl------NaCl
36.5 58.5
100g×7.3% X
根据：
=
解得X=11.7g，所以蒸干后得到固体质量为11.7g．
故答案为：【粗产品制备】
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；（2）过滤；漏斗；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）A；【粗产品成分分析】NaOH、Na2CO3；丙；
Ca（OH）2 与Na2CO3不共存；（5）错误；碳酸钠、氢氧化钙也显碱性（其他合理答案亦可）；（6）Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；丁
【反思拓展】：反应物的过量；【定量分析】（7）11.7g．
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（2）根据固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）烧碱是碳酸钠与氢氧化钙反应制得的，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠溶液要存放在细口瓶中，瓶塞用橡胶塞，所以选择A瓶；所得的溶液中的溶质一定含有氢氧化钠，再考虑反应物过量问题，可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能恰好完全反应，所以有以下可能：氢氧化钠；氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；
（5）碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，能使酚酞变红，所以说法错误；
（6）丁的猜想是氢氧化钠和碳酸钠，加入硝酸钡后，白色沉淀是碳酸钠和硝酸钡反应制得的，反应物是碳酸钠和硝酸钡，生成物是碳酸钡和硝酸钠，用观察法配平，碳酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；
（7）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可推出生成的氯化钠，可由盐酸进行计算，由两个反应可知盐酸和氯化钠的关系是：HCl～NaCl，设生成氯化钠的质量为X，则：
HCl------NaCl
36.5 58.5
100g×7.3% X
根据：
| 36.5 |
| 58.5 |
| 100g×7.3% |
| X |
故答案为：【粗产品制备】
（1）CaCO3
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Ca（OH）2 与Na2CO3不共存；（5）错误；碳酸钠、氢氧化钙也显碱性（其他合理答案亦可）；（6）Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；丁
【反思拓展】：反应物的过量；【定量分析】（7）11.7g．
点评：解答本题关键是要知道判断反应后溶液中溶质成分时，首先要考虑生成物，再考虑反应物过量问题，熟悉化学方程式的书写方法考虑．
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下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 |
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| D、现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大 |
下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A、氢气+氧气
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B、碳酸钙
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| C、锌+硫酸→硫酸锌+氢气 | ||
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材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（ ）
A、 羊毛衫 |
B、 塑料盆 |
C、 不锈钢餐具 |
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如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：