Question

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

导电

性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝

氧气

和水．
②已知铁锈主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，写出铁在潮湿的空气中容易锈蚀的化学反应方程式

4Fe+3O₂+2nH₂O═2Fe₂O₃?nH₂O

（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在85%（其余15%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

，若回收100t这样的废铁粉可以得到

59.5

t铁（保留一位小数）．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，导线是利用了金属的导电性和延展性，铁在有水和氧气并存时易生锈，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，根据反应的化学方程式即可计算得到铁的质量．

解答：解：（1）电路中的导线是用铜制的，是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）①铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，汽车表面喷漆，能使铁与水和氧气隔绝，故填：氧气；
②铁与水、氧气反应生成铁锈，故填：4Fe+3O₂+2nH₂O═2Fe₂O₃?nH₂O；
（3）一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，设生成铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
100t×85%       x

160

100t×85%

=

112

x

            x=59.5t
故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，59.5t．

点评：本题考查了常见物质的用途以及根据化学方程式的简单计算，完成此题，可以依据物质的性质进行．