Question

【题目】6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2 ， 化学反应方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：方法一、①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g× ×100%=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，

2R+3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

则 ，x=7.2g，
故氢元素的质量为7.2g× ×100%=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2 ， 可计算出碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为： ×100%=37.5%；故②正确
③根据②中计算，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，

2R	+3O2 2CO2	+4H2O
2R	88
6.4g	8.8g

，
解得R=32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选C．
方法二、根据反应的化学方程式2R+3O2 2CO2+4H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH4O．
①R由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
②R中碳元素的质量分数是 =37.5%，故正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，

2CH4O +3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

则 ，x=7.2g，故正确
④R的相对分子质量等于12+（1×4）+16=32，故错误．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．