Question

我国化学家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克．计算：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．

解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
依题意可知生成CO₂的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117        44
x     y       z        4.4

106

x

=

44

4.4g

       

73

y

=

44

4.4g

   

117

z

=

44

4.4g

      
解得     x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
则（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为

7.3g

64.4g

×100%=11.3g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g+0.4g

121g

×100%=10%
答案：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.3%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%

点评：学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．