题目内容
4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由______元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为______．
8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×
×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=
：
：
=2：6：1
故答案为：C、H、O，2：6：1．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=
| 2.4g |
| 12 |
| 0.6g |
| 1 |
| 1.6g |
| 16 |
故答案为：C、H、O，2：6：1．
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