题目内容
某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（ ）
| A、W/3N | B、3W/N | C、W/N | D、3N/W |
分析：根据化学方程式的书写步骤，写出金属R与稀硫酸反应的方程式，根据方程式进行计算金属的原子量．
解答：解：设 金属的原子量为 x
金属R与稀硫酸反应的方程式为：
2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑
2x 3×2
W N
=
解答 x=
；
故选B．
金属R与稀硫酸反应的方程式为：
2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑
2x 3×2
W N
| 2x |
| 3×2 |
| W |
| N |
| 3W |
| N |
故选B．
点评：本题考查学生根据化学反应方程式进行分析计算的解题能力．
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在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：
（1）实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余．
（2）若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 ．
| 实验次数 | R的质量 | 硫酸的体积 | 生成的氢气体积 |
| 第一次 | 1.5g | 50mL | 1.47L |
| 第二次 | 2.0g | 50mL | 1.96L |
| 第三次 | 2.3g | 50mL | 2.16L |
| 第四次 | 2.5g | 50mL | 2.16L |
（2）若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为