Question

如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
（1）30℃时向50g水中加入40g碳酸钠，则所得溶液为

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时溶液的质量为

 

g．若把该溶液升温到40℃时，则溶液的质量为

 

g，此时该溶液的溶质质量分数为

 

（保留一位小数），若把该溶液过滤，得到的固体质量为

 

g．
（2）若将40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体．析出的晶体中主要物质是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据碳酸钠的溶解度曲线，查出在30℃、40℃的溶解度，根据溶解度的含义、溶质质量分数的计算公式分析计算；
（2）根据溶解度随温度变化的情况分析判断．

解答：解：（1）由碳酸钠的溶解度曲线可知，在30℃、40℃的碳酸钠溶解度分别是40g、50g．由溶解度的含义可知，30℃时向50g水中加入40g碳酸钠，只能溶解20g碳酸钠，则所得溶液为饱和溶液；此时溶液的质量为70g．若把该溶液升温到40℃时，又能溶解5g，则溶液的质量为75g，此时该溶液的溶质质量分数为：

25g

50g+25g

×100%=33.3%．若把该溶液过滤，由于未溶解的固体是40g-25g=15g．所以，得到的固体质量为15g．
（2）由氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线可知，在0℃～40℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠
的溶解度受温度的影响不大．所以，若将40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体．析出的晶体中主要物质是Na₂CO₃．
故答为：（1）饱和，70，75，33.3%，15；（2）Na₂CO₃．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．