题目内容

15．合肥大于普通酒是本土有名的土特产，成人每天饮用少量葡萄酒，对感冒、心血管疾病有预防作用，下列是酿制葡萄酒的基本过程，其中涉及到化学变化的过程是（　　）
A．
葡萄捣碎		B．
原料混合
C．
葡萄发酵		D．
过滤装瓶

分析 本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答 解：A．葡萄捣碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B．原料混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C．葡萄发酵的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故C正确；
D．过滤装瓶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．

点评 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

练习册系列答案
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5．配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）24.3mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用50mL（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容．
6．化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知识，有效培养学生观察现象．提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究．

【回顾实验】
（1）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞（装置气密性良好）
①观察红磷在集气瓶内燃烧的现象：放出热量，有大量白烟生成，发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．该化学反应之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是：于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差．
②上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值小于$\frac{1}{5}$，你认为最主要的操作原因是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
③如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液．
【改进实验】
（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更趋向（填“趋向”或“远离”）真实．
【查阅资料】a．白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃．
b．数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%时，红磷见无法继续燃烧．
c．五氧化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+P2O3═2Na3PO4+3H2O
【拓展研究】
（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案．
④图三中甲物质的名称是：白磷．
⑤图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2．
【认识提升】
（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：氧气的残留量小于7%时，燃烧无法进行
（5）相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有：一氧化碳和二氧化碳．氧气和臭氧．
【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研究．
3．下列物质中，只含有游离态氧元素的是（　　）
A．蒸馏水B．氢氧化钠C．空气D．氧气
10．实验方法能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A除去NaOH溶液中Na2CO3加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B检验CH4中是否含有CO将气体点燃
C除去粗盐中的难溶性杂质加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
20．以下初中阶段所学的相关化学知识、说法以及解释，其中正确的是（　　）
 相关化学知识、说法  解释
 A 碳、硫与氧气反应是化合反应 氧气均支持这些物质燃烧
 B 氧化钙和浓硫酸加入水都放热 二者均发生了化学变化
 C 稀硫酸、硫酸铜溶液显酸性 溶液中均含有硫酸酸根离子
 D 乙醇和甲烷都是有机物二者均为碳元素的化合物 
A．AB．BC．CD．D
7．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
I．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙ⅢI．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想 II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙，有白色不溶物只能说明样品可能有碳酸钙，不能说明 II．只有碳酸钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量，几滴稀盐酸和氢氧化钙反应，没有和碳酸钙反应．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
①取样品加水溶解滴加酚酞
②取样品滴加稀盐酸		溶液变红
有气泡产生		猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
4．实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．溶液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中可能含有单质铜D．加入的金属M可能是单质锌

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