Question

实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全(Na₂CO₃＋Ba(OH)₂BaCO₃↓＋2NaOH)．求：

(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量．

(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液？

Answer 1

答案：
解析：

解：设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z，则： 　　(1)Ba(OH)2的质量＝100g×17.1％＝17.1g 　　Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH 　　106　　　　171　　　　197　　　　80 　　　x　　　　17.1g　　　　y　　　　z 　　　　　　　 　　　　　　　x＝10.6g 　　　　　　 　　　　　　　y＝19.7g 　　　　　　 　　　　　　　z＝8g 　　(2)NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g 　　NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋100g－19.7g＝330.9g 　　(3)需加入水的体积＝(48g÷10％－330.9g)÷1g/mL＝149.1mL 　　答：(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量为50.6g．(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g，溶液的质量为330.9g．(3)向所得溶液中再加入149.1毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液．